如何测磷酸一氢钠和磷酸二氢钠各组分含量

NaH2PO4和Na2HPO4混合液中,各组分含量的测定方案
1. 实验目的:
掌握酸碱滴定原理及方法,了解准确分别滴定的条件;
掌握化学分析法的基本操作技能和初步运用的能力;
掌握滴定分析法的基本原理、方法和数据的处理;
掌握分析化学实验的基本知识和基本操作技能,提高观察、分析和解决问题的能力;
2.实验原理:
在NaH2PO4和Na2HPO4混合液中,Ka2=6.3*10-8 ,Ka3=4.4*10-13,Ka2/Ka3>10,故可分别滴定,强碱NaOH准确滴定磷酸二氢根,用百里酚酞做指示剂,滴定终点由无色变成微蓝色.由于Na2HPO4的Ka3很小,不能直接连续滴定,用HCL滴定磷酸一氢根.用甲基橙做指示剂,终点时溶液由红色变为黄色.
3.主要试剂和仪器:
3.1 试剂:邻苯二甲酸氢钾基准试剂 无水碳酸钠基准试剂  氢氧化钠 盐酸 酚酞指示剂 2g/L 乙醇溶液  甲基橙指示剂 1g/L   百里酚酞指示剂2g/L 磷酸一氢钠和磷酸二氢钠的混合液
3.2 仪器:移液管(25.00ml 20.00 ml)  锥形瓶 (250ml)  电子天平 容量瓶( 250ml) 酸式滴定管 碱式滴定管 洗瓶
4.实验步骤:
4.1 0.1mol/LNaOH 溶液的配制及标定
在天平上称取8gNaOH 与小烧杯中,溶解后,置2000ml的试剂瓶中稀释到刻度摇匀.
在分析天平上,准确称取0.4-0.5克无水邻苯二甲酸氢钾试样3份,分别加入250ml锥形瓶中加入100ml蒸馏水,溶解后,加 入3-4滴酚酞指示剂。

用待标定的0.10mol/LNaOH滴定到溶液呈微红色并保持半分钟不褪色为终点.计算NaOH 的浓度,给出平均值,其相对偏差不应大于0.2%。

4.2 0.1mol/L HCl 溶液的标定
准确称取1.0-1.2g 无水碳酸钠试样,溶解后在容量瓶中配成250ml,用移液管移取20 ml锥形瓶中 ,加甲基橙指示剂2-3滴。

用盐酸滴定到溶液有黄色边为橙色,既为终点,平行三份.计算盐酸溶液的浓度,其相对偏差不应大于0.3%。

4.3 混合液中磷酸二氢根含量的测定:
移取混合液25ml于锥形瓶中,加2-3滴百里酚酞,用已标定的NaOH溶液滴定至浅蓝保持半分钟不褪色既为终点,纪录数据平行滴定三次.
4.4混合液中磷酸一氢根含量的测定:
移取混合液25ml于令一锥形瓶中,加2-3滴甲基橙用已标定的HCl溶液滴定至红色变为无
色且保持半分钟不褪色既为终点,纪录数据平行滴定三次.
4.5.数据处理与纪录:
C(HCl)= 2*〔(m/ M)(Na2CO3)/250〕* V (Na2CO3)* 1000/V(HCl);
C(NaOH)=m(KHC8H4O4)*1000/(V(NaOH)*M(KHC8H4O4));
C(磷酸二氢根)=C(NaOH)*V(NaOH)/V(NaH2PO4);
C(磷酸一氢根)=C(HCl)*V(HCl)/V(Na2HPO4);

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