Na2SO3是抗氧剂,在空气中由于易被氧化而变质.某同学为了证明Na2SO3有还原性,从一瓶实验室长期存放的Na

:(1)取少量Na2SO3固体中溶于水,滴入一定量的烧碱溶液和少许溴水,振荡后溶液变为无色,说明溴单质已经反应,溴单质具有氧化性,亚硫酸根离子具有还原性,亚硫酸根离子被溴单质氧化为硫酸根,且溶液呈碱性,写出离子方程式为:SO32-+Br2+2OH-=H2O+SO42-+2Br-;故答案为:SO32-+Br2+2OH-=H2O+SO42-+2Br-;(2)步骤①为:检验SO42-,先酸化,因溶液中可能含有SO32-,故不能用硝酸酸化,因为硝酸能将SO32-氧化为SO42-影响SO42-的检验,且盐酸一定过量,否则OH-会影响SO42-的检验;检验Br-可用氯水,但是氯水会和碱反应,故检验实验需要在酸性环境中进行,可取出步骤①中适量上层清液于试管中(步骤①中的溶液呈酸性),加入适量氯水,观察溶液的颜色.(若再加入四氯化碳,振荡,静置后观察颜色也可);或另取少量待测液加入试管中,加入足量的2 mol?L-1盐酸直到不产生气泡为止,再加入少量氯水,观察溶液的颜色.(若再加入四氯化碳,振荡,静置后观察颜色也可),如溶液呈橙黄色,证明待测液中含Br-(下层液体呈橙红色,证明待测液中含Br-).检验SO32-,取少量待测液于试管中,加入过量2mol/L盐酸,再滴入2滴品红观察溶液的颜色是否变红来确定,若变红,则含有亚硫酸根离子,反之不含;或者检查步骤①中是否溶有二氧化硫;故答案为:实验操作预期现象与结论步骤,②:方法1:取出步骤①中适量上层清液于试管中,加入适量氯水,观察溶液的颜色.(若再加入四氯化碳,振荡,静置后观察颜色也可)溶液呈橙黄色,证明待测液中含Br-.(下层液体呈橙红色,证明待测液中含Br-.)方法2:另取少量待测液加入试管中,加入足量的2 mol?L-1盐酸直到不产生气泡为止,再加入少量氯水,观察溶液的颜色.(2分)(若再加入四氯化碳,振荡,静置后观察颜色也可)溶液呈橙黄色,证明待测液中含Br-.(下层液体呈橙红色,证明待测液中含Br-.)步骤③:方法1:取出步骤①中适量上层清液于试管中,滴入2滴品红,观察溶液的颜色.红色褪去,则存在SO32-,红色不褪去,则不存在SO32-.方法2:另取少量待测液加入试管中,加入过量2mol/L盐酸,再滴入2滴品红观察溶液的颜色.红色褪去,则存在SO32-,红色不褪去,则不存在SO32-.说明:步骤③只加盐酸,观察有无气泡产生,不给分.(3)①分析三组数值知,第2组实验误差较大,应该舍弃,故滴定25mlNa2SO3溶液,消耗KMnO4溶液的体积=20.02ml+19.98ml2=20.00ml,由2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O知:2MnO4-~~~5SO32-~~~5Na2SO32mol                  5×126g20.00×10-3×0.1         m解得:m=6.300g,该晶体中Na2SO3的质量分数=6.3g10.00g×100%=63.00%;②误差分析:看错误操作如何影响消耗高锰酸钾的体积:A.未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管,则消耗的高锰酸的体积会增大,导致测定结果偏高;B.滴定前锥形瓶未干燥,对消耗的高锰酸的体积无影响,结果不影响测定;C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡,对高锰酸的体积读书偏大,导致测定结果偏高;D.不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外,则消耗的高锰酸的体积会增大,导致测定结果偏高;E.观察读数时,滴定前仰视,滴定后俯视读数,比实际用量偏低导致结果偏低;故答案为:①63.00%;②ACD.

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