融雪剂的融雪原理

“氯盐类”融雪剂的融雪原理是:“氯盐类”融雪剂溶于水(雪)后,其冰点在零度下,如,氯化钠(食盐主要成分)溶于水后冰点在-10℃,氯化钙在-20℃左右,醋酸类可达-30℃左右。

盐水的凝固点比水的凝固点低,因此在雪水中溶解了盐之后就难以再形成冰块。

此外,融雪剂溶于水后,水中离子浓度上升,使水的液相蒸气压下降,但冰的固态蒸气压不变。

为达到冰水混和物固液蒸气压等的状态,冰便融化了。

这一原理也能很好地解释了盐水不易结冰的道理。

简单地说,就是融雪剂降低了雪的熔点,使其更容易融化。

我们知道,水是一种特殊的物质,即结冰后密度变小(一般物质固态下的密度大于液态下的密度),因此,压强越大,冰的熔点越低。

常常见到,车轮碾过的地方雪往往易于融化就是这个道理。

积雪的路面上洒上融雪剂后,再经车辆的碾压就更易使雪融化。

综上可见,洒上融雪剂后就有利于除雪.

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