（1）MnO 2 ＋4HCl(浓) MnCl 2 ＋Cl 2 ↑＋2H 2 O（2） AlCl 3 与H 2 O反应而爆炸；（3）A ； B （4） AlCl 3 易升华（5）吸收多余的Cl 2 且防止水蒸气进入C使AlCl 3 发生水解 试题分析：（1）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气、水，所以装置A中反应的化学方程式为MnO 2 ＋4HCl(浓) MnCl 2 ＋Cl 2 ↑＋2H 2 O。
（2）浓盐酸具有挥发性，所以生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气。
氯化氢和铝能反应生成氢气，氢气和氯气混合会发生爆炸。
另外氯化铝极易吸水，无水氯化铝露置于潮湿空气中会爆炸并产生大量白雾，所以在通过B之前需要除去氯化氢和水蒸气，使用的试剂分别是饱和食盐水和浓硫酸。
（3）由于装置中还含有空气，因此要利用氯气将空气排除，以及防止空气氧化金属铝，所以进行实验时，应先点燃A处的酒精灯，然后再点燃B处的酒精灯。
（4）由于AlCl 3 易升华，所以在C处可以收集到氯气。
（5）氯气有毒，污染环境，所以需要尾气处理；另一方面氯化铝极易吸水，因此碱石灰的的主要是吸收多余的Cl 2 且防止水蒸气进入C使AlCl 3 发生水解。
点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度试题的考查，试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范严谨的实验设计能力，提高学生的学科素养。
该类试题综合性强，理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息，这就要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能得出正确的结论。
