求高一化学必修二的烷烃的性质,反应,特性。。。。。

(1)化学性质比较稳定   把制得的甲烷气体通入盛有高锰酸钾溶液(加几滴稀硫酸)的试管里,没有变化。

再把甲烷气体通入溴水,溴水不褪色。

(2)取代反应   把一个大试管分成五等分(或用一支有刻度的量气管),用排饱和食盐水法先收集1/5体积的甲烷,再收集4/5体积的氯气,把它固定在铁架台的铁夹上,并让管口浸没的食盐水里。

然后让装置受漫射光照射。

在阳光好的日子,约半小时后可以看到试管内氯气的黄绿色逐渐变淡,管壁上出现油状物,这是甲烷和氯气反应的所生成的一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和少量的乙烷的混和物。

试管中液面上升,这是反应中生成的氯化氢溶于水的缘故。

食盐水中白色晶体析出。

因为氯气极易溶于水,溶于水后增加了水中氯离子的浓度,是氯化钠晶体析出。

用大拇指按住试管管口,提出液面,管口向上,向试管中滴入紫色石蕊试液或锌粒,可验证它是稀盐酸。

如果在阴暗的天气需1~2小时才能观察到反应的结果。

(3)氧化反应   点燃纯净的甲烷,在火焰的上方罩一个干燥的烧杯,很快就可以看到有水蒸气在烧杯壁上凝结。

倒转烧杯,加入少量澄清石灰水,振荡,石灰水变浑浊。

说明甲烷燃烧生成水和二氧化碳。

把甲烷气体收集在高玻璃筒内,直立在桌上,移去玻璃片,迅速把放有燃烧着的蜡烛的燃烧匙伸入筒内,烛火立即熄灭,但瓶口有甲烷在燃烧,发出淡蓝色的火焰。

这说明甲烷可以在空气里安静地燃烧,但不助燃。

用大试管以排水法先从氧气贮气瓶里输入氧气 2/3 体积,然后再通入1/3 体积的甲烷。

用橡皮塞塞好,取出水面。

将试管颠倒数次,使气体充分混和。

用布把试管外面包好,使试管口稍微下倾,拔去塞子,迅速用燃着的小木条在试管口引火,即有尖锐的爆鸣声发生。

这个实验虽然简单,但也容易失败。

把玻璃导管口放出的甲烷点燃,把它放入贮满氯气的瓶中,甲烷将继续燃烧,发出红黄色的火焰,同时看到有黑烟和白雾。

黑烟是炭黑,白雾是氯化氢气体和水蒸气形成的盐酸雾滴。

(4)加热分解   用125毫升集气瓶,收集一瓶纯净的甲烷。

集气瓶口配有穿过两根粗铜电极(在瓶内约为瓶高的二分之一处)和直角玻管的橡皮塞,塞紧(如有孔隙,可涂上一薄层熔化的石蜡),并与盛有溴水的洗气瓶连接(由于反应过程中会有一定量乙炔气体生成)。

电极通过感应圈与电源相连。

实验时,先放松导管上的夹子,接通6伏电源,铜电极间发生电火花放电,瓶壁上可以看到有炭黑产生,说明甲烷已经分解。

稍等片刻,在导管的尖嘴处点火,并用于冷的烧杯罩在火焰上方,可以看到烧杯内壁变得模糊,并有水蒸气凝结,说明有氢气生成。

乙烯分子式C2H4,结构简式CH2=CH2 有两个碳原子和四个氢原子同处在同一平面上,他们彼此之间键角120度 乙烯由酒精何溶硫酸混合加热到170度时制得: CH3-CH2-OH——————————CH2=CH2|+H2O 170度,溶H2SO4 1.乙烯可以与溴水发生加成反应: H H | | C2H4+Br2———— H-C–C-H | | Br Br 生成物为无色的1,2二溴乙烯 2.氧化反应: C2H4+3O2————2CO2+2H2O 3.聚合反应: nCH2=CH2——————[CH2-CH2]n 催化剂 苯,又称“天那水”,英文名称为Benzene,分子式C6H6,分子量78.11,相对密度(0.8794(20℃))比水轻,且不溶于水,因此可以漂浮在水面上。

苯的熔点是5.51℃,沸点为80.1℃,燃点为562.22℃,在常温常压下是无色透明的液体,并具强烈的特殊芳香气味。

因此,苯遇热、明火易燃烧、爆炸,苯蒸气与空气混合物的爆炸限是1.4~8.0%。

常态下,苯的蒸气密度为2.77,蒸气压13.33kPa(26.1 ℃)。

苯是常用的有机溶剂,不溶于水,能与乙醇、氯仿、乙醚、二硫化碳、四氯化碳、冰醋酸、丙酮、油等混溶,因此常用作合成化学制品和制药的中间体及溶剂。

苯能与氧化剂发生剧烈反应,如五氟化溴、氯气、三氧化铬、高氯酸、硝酰、氧气、臭氧、过氯酸盐、(三氯化铝+过氯酸氟)、(硫酸+高锰酸盐)、过氧化钾、(高氯酸铝+乙酸)、过氧化钠等。

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