硫酸亚锡(SnSO 4 )是一种重要的能溶于水的硫酸盐,广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO 4 制备路线如

(1)加热浓缩、冷却结晶。

将沉淀置于漏斗中,让蒸馏水浸没沉淀,使水自然流下,重复操作2-3次(2)SnCl 2 + H 2 O Sn(OH)Cl + HCl,加入盐酸,使该平衡向左移动,抑制Sn 2+ 水解(3)防止Sn 2+ 被氧化(4)Sn 2+ + H 2 O 2 +2H+ = Sn 4+ + 2H 2 O(5)3bmM /1000a 试题分析:(1)由于SnSO 4 的溶解度搜温度的影响变化较大,会随温度的升高而增大,随温度的降低而减小。

所以从SnSO 4 溶液中获得SnSO 4 晶体的方法是蒸发浓缩、冷却结晶。

洗涤沉淀的方法是将沉淀置于漏斗中,让蒸馏水浸没沉淀,使水自然流下,重复操作2-3次。

(2) SnCl 2 粉末需加浓盐酸进行溶解,是因为SnCl 2 是强酸弱碱盐,在水中容易发生水解反应SnCl 2 + H 2 O Sn(OH)Cl + HCl。

若用HCl来溶解,由于增大了生成物的浓度,可以使水解平衡向逆反应方向移动,来减少SnCl 2 的水解反应的发生。

(3) 由于在酸性条件下,锡在水溶液中有Sn 2+ 、Sn 4+ 两种主要存在形式,Sn 2+ 易被氧化。

所以加入Sn粉的作用有两个:①调节溶液pH;②防止Sn 2+ 被氧化。

(5)有关反应的方程式为Sn+2HCl=SnCl 2 +H 2 ↑;SnCl 2 +2FeC1 3 =SnCl 4 +2FeC1 2 ; 6Fe 2+ +Cr 2 O 7 2+14H + =6Fe 3+ +2Cr 3+ +7H 2 O。

由方程式得关系式为3Sn——6 FeC1 2 ——K 2 Cr 2 O 7 。

n(Cr 2 O 7 2)=mb×10 -3 mol.所以n(Sn)=3mb×10 -3 mol.所以锡粉中锡的质量分数是(3mb×10 -3 mol×Mg/mol)÷ag=”3bmM” /1000a.

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