有一包白色粉末状混合物,可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2中的某几种,现进行如下实

(1)将混合物溶于水,得到无色透明溶液,碳酸钙难溶于水,硫酸铜溶解溶液呈蓝色,说明原混合物一定不含CaCO3、CuSO4;故答案为:CaCO3、CuSO4;(2)取少量上述溶液两份,其中一份加入BaCl2溶液,立即产生白色沉淀,可能是生成的碳酸钡、硫酸钡沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解,说明沉淀一定不是碳酸钡,是硫酸钡,证明原混合物含有硫酸钠,一定不含碳酸钠;故答案为:Na2SO4;Na2CO3;(3)在另一份溶液中加入NaOH溶液,也产生白色沉淀,原混合物中的氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀,说明原混合物含有MgCl2;故答案为:MgCl2;

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